MATERI KIMIA SMA

1.PENYETARAAN REAKSI REDOKS Persamaan reaksi kimia harus selalu sesuai dengan hukum kekekalan masa, maka jumlah atom sejenis di ruang kanan harus sama dengan jumlah atom sejenis di 2.ATURAN OKTET Aturan dasar dalam penulisan rumus Lewis, dari suatu molekul adalah Aturan Oktet, yaitu: Elektron-elektron dalam senyawa kovalen 3.POLIMER Polimer (Makromelekul) banyak sekali dimanfaatkan dalam kehidupan sehari-hari, misalnya plastik, yang saat ini sudah menjadi primadona

4.KESETIMBANGAN KELARUTAN Kesetimbangan larutan merupakan bagian yang terpenting dalam kajian kimia larutan, terutama untuk identifikasi kation dan anion

5.LAJU REAKSI Banyak reaksi berlangsung dalam kecepatan berbeda-beda, tergantung pada keadaanya. Di rumah, mobil yang diparkir di garasi terbuka.

6.PERGESERAN KESETIMBANGAN Pada saat suatu reaksi bolak-balik mencapai kesetimbangan, kecepatan reaksi ke kiri sama dengan kecepatan reaksi ke kanan.

7.STRUKTUR GEOMETRI KOMPLEK Salah satu sifat unsur transisi adalah memiliki kecenderungan untuk membentuk Ion Komplek atau Senyawa Komplek

8.LARUTAN BUFFER Larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan harga PH terhadap penambahan sedidkit asam, sedikit basa atau pengenceran. Larutan ini memegang peranan

9.HUKUM HESS Reaksi dapat berlangsung beberapa tahap. Dari satu tahap dapat bereaksi lebih lanjut. Pada setiap reaksi ada pelepasan atau penyerapan kalor

10.STOIKIOMETRI Setiap zat dapat dijelaskan oleh suatu rumus kimia yang menyatakan jumlah relatif atom yang ada dalam zat itu

11.HUKUM GAY LUSSAC DAN HUKUM AVOGADRO Penemuan Hukum Perbandingan Volume oleh Gay Lussac dan dibantu dengan hipotesis Avogadro dapat menentukan perbandingan masa antar

12.KONFIGURASI ELEKTRON BERDASARKAN MODEL ATOM Konfigurasi atau susunan elektron sederhana suatu atom dapat dituliskan berdasarkan teori model atom yang ditemukan oleh Niels Bohr.

13.SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Konsentrasi larutan menyatakan banyaknya zat terlarut dalam suatu larutan. Ada banyak cara untuk menyatakan konsentrasi larutan

14.LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT Larutan adalah campuran homogern (serba sama) yang komponennya terdiri atas pelarut dan zat terlarut. Berdasarkan atas daya hantarnya,

15.KARBON DAN SENYAWANYA Senyawa-senyawa karbon sangat erat hubungannya dengan kehidupan manusia. Tubuh kita dan makanan yang diperlukan

16.HIDROLISIS GARAM DALAM AIR Reaksi asam dengan basa membentuk garam dan air, reaksi ini disebut dengan reaksi penetralan

17.SISTEM KOLOID Dalam kehidupan sehari-hari sering kita jumpai beberapa zat, misalnya: buih sabun, kabut, santan, mutiara, asap, dan masih banyak lagi. Zat-zat tersebut merupakan contoh dari sistem koloid.

18.KONFIGURASI ELEKTRON Anda tentu telah mempelajari konfigurasi elektron berdasarkan model atom Bohr, sekarang anda akan kami ajak untuk mempelajari onfigurasi elektron bedasarkan model atom Mekanika Kuantum.

19.TEORI ASAM BASA ARHENIUS DAN PH KELARUTAN ASAM BASA Menurut Svante Arrhenius : asam adalah zat yang dalam air melepaskan ion H+ sedangkan basa adalah senyawa yang dalam air dapat menghasilkan ion OH- .

20.ALKALI DAN ALKALI TANAH Logam alkali yaitu unsur-unsur golongan IA dalam sistem periodik, merupakan logam yang paling reaktif (pembentuk basa kuat), mudah melepaskan elektron valensinya membentuk senyawa dengan tingkat oksidasi +1.

21.KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN Larutan yang telah mengandung jumlah maksimum zat terlarut kita sebut larutan jenuh. Jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut disebut kelarutan. Kelarutan zat bergantung pada jenis pelarut dan zat terlarut serta suhu.

22.IKATAN KOVALEN POLAR DAN NON POLAR Atom yang memiliki nilai elektronegativitasnya sama atau mirip, jika berinteraksi akan terjadi pemakaian elektron secara bersama-sama oleh atom-atom yang berikatan disebut ikatan Kovalen.

23.HALOGEN Unsur golongan VIIA ini merupakan unsur non logam paling reaktif. Unsur-unsur ini tidak ditemukan di alam dalam keadaan bebas, melainkan dalam bentuk garamnya. Oleh karena itu unsur-unsur non logam ini dinamakan Halogen.